ECUACIONES QUIMICAS

INTRODUCCIÓN 

En este trabajo se encontrara una información sobre el balanceo de ecuaciones químicas, teniendo en cuanta que estas ecuaciones son descripciones simbólicas de una reacción química, este balanceo se efectuara por dos métodos, los cuales son balanceo por tanteo y oxido reducción, mostrando los pasos a seguir para realizar este estos métodos de balanceo.

OBJETIVO GENERAL 

Aprender a balancear ecuaciones tanto por el método de oxido reducción como por tanteo.  

OBJETIVOS ESPECÍFICOS 

-Identificar como se balancea una ecuación química siguiendo sus respectivos pasos. 

MARCO TEÓRICO 

Las reacciones químicas son manifestaciones de cualquier cambio en la materia y la isla de algún fenómeno químico.la representación gráfica de las reacciones químicas se les conoce como ecuaciones químicas, donde se muestran los reactivos y después los productos que genera la reacción química. Las ecuaciones químicas también nos muestra la cantidad de sustancia o elementos que intervienen en la reacción. 

Se puede expresar de la siguiente forma: 

A+ BC +D 

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 

Existen diversos métodos para poder balancear las ecuaciones químicas, en todos los metodos, se debe cumplir la ley de la conservación de la materia. 

Balancear una ecuación química significa que debe existir una equivalencia entre el numero de reactivos y el numero de los productos en una ecuación, para que este balanceo sea correcto, la suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las masas del producto. 

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA 

Propuesta por levoisier en 1774, dice lo siguiente: " En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto " La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

A continuación, veremos los dos métodos para balancear ecuaciones que habíamos dicho anteriormente. 

BALANCEO POR TANTEO 

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes, los cuales son denominados coeficientes a la derecha del compuesto o elemento del que se trate, de manera que tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y el producto.

Es recomendable que para balancear por tanteo se tenga en cuenta el siguiente orden: 

balancear priero 

-Metales y/o no metales 

-Oxigenos 

-hidrogenos 

De esta manera, resultara mucho mas fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos. 

Ejemplo:

Balancear la siguiente ecuación química:

Fe2O3 + H2O -----> Fe(OH)2 

como dijimos anteriormente, empezaremos por los metales, es decir el elemento hierro (Fe) y después el O2, finalizaremos con el H2 

El primer miembro se encuentra antes de la flecha denominado " produce" o "es igual a" y el segundo miembro se encuentra después de la flecha mencionada. 

Como podemos observar, hay dos Fe antes de la flecha y uno despues de la flecha, por lo tanto, debemos agregar un 2 grande al lado izquierdo de Fe. Por lo tanto quedaria: 

Fe2O3 + H2O -----> 2 Fe(OH)3

Continuamos:

 ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4

Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6

Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.

Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrogeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos

                                   Fe2O3 + 3 H2O -----> 2 Fe(OH)3

Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.

Entonces concluimos de la siguiente manera:

2 Fe 2

6 O 6

6 H 6

Por lo tanto, la ecuación está balanceada.

BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN

 En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Reglas: 

- Todos los elementos libres que no formen ningun compuesto, tendran balencia de cero 

- El hidrogeno tendra valencia de +1 exepto en hidruros con -1 

- El oxigeno tendra valencia de -2 exepto en los peroxidos con -1 

- los alcalinoterreos tienen en sus compuestos oxidacion +1

-la suma de los numeros de oxidacion de todos los atomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos 

- si algun atomo se oxida, su numero de oxidacion aumentara y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidacion disminuye. 

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

ECUACIONES DEL LABORATORIO QUÍMICO DE ECUACIONES 

nivel 1 

 

NIVEL 2 

NIVEL 3

WEBGRAFIA 

http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

CONCLUSIÓN

Con este informe se pudo conocer dos metodos de balance de ecuaciones quimicas, en donde se proporciono infomacion útil para identificar si una ecuacion esta bien balanceada y aprender a balancearlas.